Из 14г сао получили 38г нитрата кальция.Вычислите w (са(No3)2)выхода в %

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2On(CaO)=m/M=14г/(40+16)г/моль=14/56=0,25мольn(CaO):n(Ca(NO3)2)=1:1n(Ca(NO3)2)=0,25мольmтеор.(Ca(NO3)2)=n*M=0,25моль*(40+2*14+6*16)=0,25*164=41гmпракт.(Ca(NO3)2)=38гвыход реакции=mпракт./mтеор.*100%=38г/41г*100%=92,7%Ответ: 92,7%