• Сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 515,2 гр. аммиачной селитры(NH4NO3), если выход реакции(NH4NO3) - 92%

Ответы 1

  • HNO3(разб.) + NH4OH = NH4NO3 + H2O

    n(NH4NO3)=515.2/35=14.72 моль(образовавшегося)

    n(NH4NO3)=14.72/0.92=16моль (учитывая выход реакции)

    n(NH4NO3)=n(HNO3)=16моль

    m(HNO3)=16*63=1008г 

     

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years