1)Какой объём водорода выделится при растворении 6,5 цинка в соляной кислоте ?
2)Какой объём водорода должен прореагировать с кислородом для получения 2,24л воды ?
С дано пожалуйста

1)Zn + 2HCl=ZnCl2+H2по таблице Д.И.Менделеева находим молярную массу цинкаона равна 65 г\мольнаходим моли цинка n=6,5\65=0,1 мольколичество молей водорода также равно 0,1 мольобъём водорода=0,1х22,4 л=2,24л2)Дано:                                  2Н2+О2=2Н2ОV(H2O)=2,24 литра             плотность воды=1г\см куб   1 куб см=1млV(H2)-?                                  масса воды равна 2 ,24 кг=22400г                                                это составляет n(H2O)=1244,4 МОЛЬ                                                количество молей находим делением массы воды на молярную массу воды=18г\моль n(H2O)=22400\18 =1244,4 моль                                                 V (H2)=1244,4х2х22,4=55751,1 литра