• рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 152 г 5%раствора сульфата железа с избытком раствора гидроксида калия

Ответы 1

  • Уравнение реакции:FeSO4+2KON=>Fe(OH)2+K2SO4Солярная масса сульфата железа 152, а гидроксида 90г/мольКоличество чистого сульфата железа 152*0,05/152=0,05 моль FeSO41 моль сульфата=1 молю гидроксида (за уровнением)значит гидроксид железа образует такое же самое количество молей что и исходного сульфатаТо есть выпадает 0,05*90=4,5 г осадка гидроксида железа 

    • Автор:

      paddy
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years