Сернистый газ объемом 56 л смешали с избытком кислорода и окислили в серный ангидрид,причем реакция прошла с выходом 48%.Полученную смесь оксидов серы пропустили через раствор гидроксида натрия,при этом получились средние соли.Найти массы полученных солей.
Полное решение(с дано и ответом) пожалуйста!

Дано:V(SO2) = 56 лη(SO3) = 48% = 0,48m(Na2SO3)=?m(Na2SO4)=?Решение.V'(SO2) = 56 л*0,48 = 26,88 л (окислилось)26,88 л         х гSO2 + O2 = SO322,4 л           80 гх=m(SO3) = 96 гV"(SO2) = 56 л - 26,88 л = 29,12 л (осталось после окисления)96 г                      х гSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O80 г                      142 гх=m(Na2SO4) = 170.4 г29,12 л                 у лSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O22,4 л                  126 гу=m(Na2SO3) = 163.8 гОтвет: 163,8 г  Na2SO3; 170,4 г Na2SO4