определите объем (н.у.) газа который выделится прм взаимодействии уксосной кислоты массой 54 г со взятым с избытком магнием

2СH3COOH + Mg = (CH3-COO)2Mg + H2n(СH3COOH)=m/M=54г/60г/моль=0,9мольn(СH3COOH):n(H2)=2:1n(H2)=0,45мольV(H2)при н.у.=n*Vмолярный=0,45моль*22,4л/моль=10,08лОтвет: 10 литров

       54 г                                                                           Х л   2CH3COOH     +      Mg     ->    (CH3COO)2Mg     +    H2n = 2 моль                                                                     n = 1 мольМ = 60 г/моль                                                               Vm=22,4 л/мольm=120 г                                                                        V = 22,4 л54 г СН3СООН    -    Х л Н2120 г СН3СООН  -     22,4 л Н2V(H2) = 54 * 22,4 / 120 = 10 л