Пожалуйста, очень важно
константа диссоциации гидроксида аммония NH4OH 1,8*10^-5 поэтому pH 0,005M раствора уксусной кислоты равен

NH4OH = NH4(+) + OH(-)[OH-] = √Кw*C(NH4OH)/K(NH4OH) = √10^(-14)*0.005/1.8*10^(-5) = √0.0027*10^(-9) = √2.7*10^(-12) = 1.64*10^(-6)pOH = -lg[OH-] = -lg 1.64*10^(-6) = 6 - 0.21 = 5.79pH = 14 - 5.79 = 8.21