СРОЧНО ПОМОГИТЕ
Сколько граммов нитрата Cu (II) получится при действии 120 г HNO3 на 90 u CuO? Какое вещество останется непрореагировавшим? Рассчитай массу непрореагировавшего вещества.

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂OМ(CuO)=80М(HNO₃)=63М(Cu(NO₃)₂)=128n(CuO)=m/M=90/80=1,125 мольn(HNO₃)=120/63=1,9 мольоднако на 1,9 моль кислоты нужно 0,95 моль оксида, значит, он в избытке и реагирует не полностью1,125-0,95=0,175 моль оксида не прореагирует0,175*80=14 г оксида не прореагируетn(Cu(NO₃)₂ считаем по недостатку-кислоте:n(Cu(NO₃)₂)=1,9*63=119,7 г