Для выделения 1,75г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8А в течение 90мин. Вычислите эквивалент металла. Что это за металл, если известно, что он трехвалентный.

а эквивалент металла?

0,648 г/Ач (или 0,000179 г/Кл)

В задаче имеется ввиду электрохимический эквивалент - масса вещества, реагирующая с 1 молем электронов)

Закон Фарадея (без расшифровки электрохимического эквивалента)m = k * I * τk = m/(I*τ) = 1,75/(1,8*1,5) = 0,648 г/Ачk = M/(n*F)M = k*n*F = 0,648*3*26,8 = 52 г/мольОтвет: хром