К 148 г раствора с массовой долей гидроксида кальция 1.5% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

3Ca(OH)2 + 2K3PO4 = 6KOH + Ca3(PO4)2m(Сa(OH)2)=w(Ca(OH)2)*m(p-pa Ca(OH)2)/100%= 1,5%*148 г/ 100%=2,22 гn(Ca(OH)2)= m/M = 2,22 г / 74 г/моль = 0,03 мольn(Ca3(PO4)2)= 0,01 мольm(Ca3(PO4)2)= n*M = 0,01 моль * 310 г/моль = 3,1 г