Пожалуйста, научите писать уравнения элек-кой дис-ции для любых электролитов. Помню, что был оч. лёгкий метод.

Для начала следует усвоить,какие классы веществ относятся к электролитам(т.е могут диссоциировать).К электролитам относятся кислоты,соли и основания.Оксиды электролитами НЕ ЯВЛЯЮТСЯ.Теперь нужно вспомнить определения классов электролитов с точки зрения ТЭД:Кислоты-электролиты,который диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.Например диссоциация соляной кислоты:HCl=H(+)+Cl(-)Основания-это электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп OH(-).Например диссоциация гидроксида натрия:NaOH=Na(+)+OH(-)Соли-электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов(или аммония NH4(+) ) и анионы кислотных остатков.Например диссоциация фосфата калия:K3PO4=3K(+)+PO4(3-)Эти примеры элементарные,встречаются посложнее,но все будет в точности также.Итак,выведу алгоритм:1.Определить класс вещества2.В таблице растворимости посмотреть расстворимо ли оно3.Если растворимо,то написать диссоциацию согласно определениях классов электролитов по ТЭД4.Если не растворимо,то тогда оставить вещество в покое.Есть ещё маленькая загвоздка в том,что двухосновные и трехосновные кислоты будут диссоциировать по стадиям.Не думаю,что стоит и это расписывать здесь.Всего наилучшего,учите определения и составляйте уравнения диссоциаций)