Вычислитe концентрацию ионов Н+ и pH 0.1 н. раствора NH4Cl, если константа диссоциации NH4OH равна 1,8·10-5.

pH = -lg[H+]0.1 = 10^(-1)[OH-] = √Kд*С = √1.8*10^(-5)*10^(-1) = √1.8*10^(-6) = 1.34*10^(-3)[Н+] = Кв/[ОН-] = 10^(-14)/1.34*10^(-3) 0.75*10^(-11)рН = -lg 0.75*10^(-11) = 11 - 0.12 = 10.88