3 г сплава меди,железа и алюминия (массы металлов равны )поместили в 104.7 г 10% раствора соляной кислоты.Определите концентрацию НCl в полученном растворе

масса соляной кислоты=104,7х0,1=10,47 гсоставляем уравнения взаимодействия металлов с соляной кислотоймедь с соляной кислотой тем более разбавленной при обычной температуре не взаимодействуетFe+2HCl=FeCl2+H23Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2На взаимодействие с металлами расходуется количество молей кислоты 2 моля на железо и 6 молей на алюминий(это наши коэффициенты0находим моли металовколичество молей железа=1\56=0,018 моль   n кислоты=0,018х2=0,036 мольколичество молей алюминия=1\27=0,037 моль  n кислоты=0,037х6=0,222 мольитого израсходовано 0,036+0,222=0,258 моль кислотымасса израсходованной кислоты=0,258х36,5=9,417 граммаосталась в остатке 10,47-9,417=1,053 грамма соляной кислотыучитывая массу раствора находим массовую долю полученного раствораw%=1,053\104,7 х100%=1,006%если учесть массу добавленных металлов,тогда массовая доля соляной кислоты=1,053\107,7х100%=0,98%