При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гашеной извести массой 250 г с массовой долей 3,7% выпавший вначале осадок растворился. Вычислите объём газа необходимый для полного расворения

Уравнение реакции - CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂OГашёная известь - Ca(OH)₂. Нам дана масса раствора и массовая доля.Найдём массу чистой извести m[Ca(OH)₂]=mр-ра*Wр-ра=250*0,037=9,25(г)Найдём количество чистой извести n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]/M[Ca(OH)₂]==9,25/(40+2+32)=9,25/74=0,125(моль)n[Ca(OH)₂]=n(CO₂)=0,125(моль)V(CO₂)=n*Vм=0,125*22,4=2,8(л)