CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m - 8г. m - ?г.

Необходимо найти массу гидроксида натрия для взаимодействия с сульфатом меди.

отметь как лучший, плииз.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2S04значит кол-во вещества гидроксида натрия больше кол-ва вещества сульфата меди в 2 раза, находим кол-во сульфата меди:n(CuSO4)=m/M, n(CuSO4)=8/(64+32+64)=8/160=0,05 мользначит n NaOH=0?05x2=0,1 мольмасса NaOH=M умножить на nm=(23+16+1)х0,1=4 гответ:4 г  NaOH

     8 г                       Х гCuSO4                + 2NaOH  -> Cu(OH)2    +   Na2SO4n = 1 моль              n = 2 мольМ = 159,5 г/моль    М = 40 г/мольm=159,5 г               m = 80 г8 г CuSO4   -   Х г NaOH159,5 г CuSO4 -  80 г NaOHm(NaOH) = 8 * 80 / 159,5 = 4 г