Один из придвиденных Менделеевым элементов принадлежит 4-му периоду, образует оксид, массовая доля Оксигена в котором 30,59%, какой это элемент

ответ:этот  химический элемент,принадлежащий к металлам 4 периода,а также образует оксид,массовая доля в котором  оксигена: 30,59%;начнем проверку:первый вариант:это калийОксид:K2Ow(х/э-О2)=(n*Mr(O2))/Mr(K2O)*100%w(O2)=((1*16)/94)*100%w(O2)=(16/94)*100%=8/47*100%=0,17*100%=17%Mr(K2O)=39+39+16=94 гр/мользначит металл К не подходитВторой вариант:это СuОксид:СuOw(O)=(1*16*100%)/79,5=0,20*100%=20%Mr(CuO)=79,5 гр/мольЗначит:не подходитТретий вариант:это Саоксид:СаОw(O)=(1*16*100%)/56=28%Mr(CaO)=40+16=56 гр/мользначит-не подходит;четвертый вариант:это ZnОксид:ZnOw(O)=(1*16*100%)/81,4=(20:23)*100%=0,86*100%=86%Mr(ZnO)=65,4+16=81,4 гр/мользначит не подходит;Пятый пример:это ScОксид:Sc2O3w(O)=(3*16*100%)/138=34,7%Mr(Sc2O3)=16*3+2*45=48+90=138значит не подходит;шестой вариант:это MnОксид:Mn2O7w(O)=(16*7*100%)/222=50%Mr(Mn2O7)=16*7+55*2=110+112=222 гр/мольседьмой вариант:это FeОксиды:Fe2O3 and FeO1)w(Fe2O3)=48:159,6*100%=30,59%Mr(Fe2O3)=55,8*2+16*3=48+111,6=159,6гр/моль2)W(o)=16/72=o,2*100%=20%mR(FeO)=72 гр/мольОтвет:Значит:это Fe