карбонат кальция массой 10,0г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300г,масса (г0образовавшегося раствора после завершения реакции составляет (растворимостью выделяющнго газа пренебречь

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2Om=p*Vm(HCl)=1,04 г/мл  * 150мл= 156г раствора кислоты 9%m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04гn=m/Mn(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385мольn(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1мольв избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1мольm(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)