выведите молекулярную формулу органического вещества , если при сжигании 4,2 г его образовалось 13,2 г оксида углерода 4 и 5,4воды относительная плотность паров этого вещества по воздуху = 2,9
Можно вместе с ДАНО пожалуйста)))

здесь я уже запутываюсь

я редактировал ответ

в результате реакции выделится co2 (1 атом с) и его n=0.3 и выделится h2o (2атомов н ) и его n тоже =0,3))))) здесь n это количество вещеста

если количество вещеста CO2 и H2O равны то их коэффициенты тоже равны=n (так как в реакции участвует n атомов углерода )

очевидно что в составе n молекул воды есть 2n атомов водорода тогда что бы количества атомов водорода до и после реакции были равными m=2n

Дано:m(CnHmOz)=4,2гm(CO2)=13,2гm(H2O)=5,4гD(воздух)=2,9M(воздух)=29г/моль___________________CnHmOz-?Решения:M(CnHmOz)=29*2,9≈84г/мольn(CO2)=13,2/44=0,3мольn(H2O)=5,4/18=0,3мольвыделялись одинаковые количества CO2 и H2O, тогда: m=2n4,2___________0,3CnH2nOz+O2=nCO2+nH2OM____________nM(CnHmOz)=4,2*n/0,3=14n84=14nn=6z=[84-(6*12+12*1)]/16=0/16=0(C6H12)ОТВЕТ:C6H12