• Какая масса серной кислоты (H2SO4) вступит в реакцию с 51 г оксида алюминия (AL203) и какой объём воды при этом образуется?

Ответы 2

  • Спасибо большое☺
    • Автор:

      neil10
    • 6 лет назад
    • 0
  •    51 г                     Х г                                               Х л  Al2O3       +       3H2SO4     ->    Al2(SO4)3    +    3H2On = 1 моль           n = 3 моль                                  n = 3 мольМ = 102 г/моль    М = 98 г/моль                           Vm=22,4 л/мольm=102 г               m = 294 г                                   V = 67,2 л51 г Al2O3    -    Х г H2SO4102 г Al2O3  -   294 г H2SO4m(H2SO4) = 51 * 294 / 102 = 147 г51 г Al2O3    -    Х л Н2О102 г Al2O3  -    67,2 л Н2ОV(H2O) = 51 * 67,2 / 102 =33,6 л
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years