Какая масса серной кислоты (H2SO4) вступит в реакцию с 51 г оксида алюминия (AL203) и какой объём воды при этом образуется?

Спасибо большое☺

   51 г                     Х г                                               Х л  Al2O3       +       3H2SO4     ->    Al2(SO4)3    +    3H2On = 1 моль           n = 3 моль                                  n = 3 мольМ = 102 г/моль    М = 98 г/моль                           Vm=22,4 л/мольm=102 г               m = 294 г                                   V = 67,2 л51 г Al2O3    -    Х г H2SO4102 г Al2O3  -   294 г H2SO4m(H2SO4) = 51 * 294 / 102 = 147 г51 г Al2O3    -    Х л Н2О102 г Al2O3  -    67,2 л Н2ОV(H2O) = 51 * 67,2 / 102 =33,6 л