в 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия. Определите объем выделевшегося газа и молярную концентрацию полученного раствора.

Почему вы посчитали объём H2,как одну молекулу(поделили 1моль на 2). И мне нужна была молярная концентрация(См) полученного раствора.Почему Вы сложили массы двух исходных продуктов и вычли из них 1 получившийся?

2Na+2H2O=2NaOH+H2(г)2 моль-------------------1 мольn(Na)=23:23=1 моль=n(NaOH)n(H2)=1:2=0.5 моль   m(H2)=2*0.5=1гV(H2)=22.4*0.5=11.2 лm(NaOH)1*40=40 гM(NaOH)=40w(NaOH)=40:522*100%=7.7%mр-ра=m(Na)+m(H2O)-m(H2)=23+500-1=522 г Ответ: v(H2)=11,2 л, m=522г