HELP ME PLEASE
При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 112,8г соответствующей соли.Определите массу использованного раствора азотной кислоты.
Помогите , пожалуйста.Как вообще решать такое?Ясно ,что нужно написать это все в нормальном виде - 2HNO3 + CuO- Cu (NO3)2 +H2O

Но что делать дальше?

   m г                  112,8 г2HNO₃+CuO→Cu(NO₃)₂+H₂O  126 г                188 гm=112.8*126/188=75.6 гW(HNO₃)=6.3%m(р-ра)=(m(в-ва)/W(в-ва))*100%=(75,6/6,3)*100=1200гОТВЕТ:m(р-ра)=1,2кг