Ребят,хелпаните с электролизом.С объяснением,если можно.

1) Вычислите массу газа,выделившегося на аноде при электролизе водного раствора 13 г хлорида меди CuCl2.

2) При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром массой 8 г. Вычислите объем газа,выделившегося на катоде.

3) При электролизе водного раствора хлорида меди на катоде выделилось 8 г меди. Определите объем газа,выделившегося на аноде.

Боже,от души благодарю

1)На катоде:Cu⁺² + 2e → Cu⁰На аноде:2Cl⁻ - 2e → Cl₂↑CuCl₂ = Cu + Cl₂↑n(CuCl₂) = n(Cl₂)n(CuCl₂) = m/M = 13г/135 г/моль= 0,096 мольm(Cl₂) = n*M = 0,096 моль* 71 г/моль = 6,82 г2)На катоде:2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH⁻На аноде:2Br⁻ - 2e →Br₂2NaBr + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ + Br₂n(H₂) = n(Br₂)n(Br₂) = m/M = 8 г. /160 г/моль = 0,05 мольV(H₂) = n*Vm = 0,05моль*22,4л/моль = 1,12 л.3)На катоде:Cu⁺² + 2e → Cu⁰На аноде:2Cl⁻ - 2e → Cl₂↑CuCl₂ = Cu + Cl₂↑n(CuCl₂) = n(Cl₂) = n(Cu)n(Cu) = m/M = 8г/64г/моль = 0,125 мольV(Cl₂) = n*Vm = 0,125 моль*22,4 л/моль = 2,8 л.