какую массу медного купороса (массовая доля сульфата меди 90%) взяли для реакции с гидроксидом натрия, если при этом получили осадок массой 29,4 г при 60% выходе продукта реакции

Дано:W(CuSO₄)в кристалле=90%=0.9m(Cu(OH)₂)=29.4гW(выход)=60%=0.6__________________________Н/Н: m(CuSO₄*nH₂O)=?Решения:1)Находим формулу кристаллогидратаMr(CuSO₄)=160Mr(H₂O)=18Mr(CuSO₄*nH₂O)=160+18nMr(CuSO₄*nH₂O)=Mr(CuSO₄)/W(CuSO₄)160+18n=160/0.9≈178n=(178-160)/18=1Формула- CuSO₄*H₂O2)Находим теоретическую массу осадкаm(Cu(OH)₂ теор)=m(Cu(OH)₂ прак)/W(выход)=29.4/0.6=49г3)Находим массу растворенной соли:      x                              49CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄  160                            98x=160*49/98=80г4)Находим массу кристаллогидрата m(CuSO₄*H₂O)=m(CuSO₄)/W(CuSO₄)=80/0.9=88.89г