При сжигании предельного двухатомного нециклического спирта количество вещества образующейся воды равно количеству вещества кислорода, расходующегося на сгорание. Какое количество вещества водорода выделится при обработке избытком калия такой порции этого спирта, которая при сгорании образует 1,5 моль углекислого газа?

Решение выше неправильно. Нужно вот так:

По условию: CnH2n+2O2+xO2=nCO2+xH2OОбщая формула:CnH2n+2O2+((3n-1)/2)O2=nCO2+(n+1)H2OСледовательно: (3n-1)/2=n+1 домножаем на 23n-1=2n+2n=3Значит спирт C3H8O2C3H8O2+4O2=3CO2+4H2ON(CO2)=1,5 мольN(C3H8O2)=0,5 мольC3H8O2+2K=CH2(OK)-CH(OK)-CH3+H2N(C3H8O2)=0,5 мольN(H2)=0,5 мольV(H2)=0,5*22,4=11,2 литра

общее уравнение горения спирта и то неправильно! Где ты это взяла: CnH2n+2O2+xO2=nCO2+xH2O??

Из условия. Дано, что количество O2 и H2O рвано. В принципе, его можно не писать, только потом это поняла. Просто укажи, что N(O2)=N(H2O)

Ну, да это же двухатомный спирт... пропустила в условии.

по условию:СnH₂n₊₂O + xO₂ = nCO₂ + хH₂Oгорение спиртов, общая формула:СnH₂n₊₂O + 3/2nO₂ = nCO₂ + (n+1)H₂O3/2*n = n+11,5n = n+11,5 = (n+1)/n =1+1/n1 = 0,5n n=2C₂H₅OH2C₂H₅OH + 6O₂ = 4CO₂ + 6H₂On(C₂H₅OH) = n(CO₂)/2по условию:n(CO₂) = 1,5 мольn(C₂H₅OH) = n(CO₂)/2 = 1,5 моль/2 = 0,75 моль2C₂H₅OH + 2K = 2C₂H₅OK + H₂n(C₂H₅OH)/2 = n(H₂) = 0,75 моль/2 = 0,375 моль