При насыщении 50 г 6,8 %-ного раствора аммиака оксидом серы (IV) масса раствора увеличилась до 62,8 г. Определите состав и количество вещества образовавшейся при этом соли.

там гидросульфит а не гидросульфат

уже исправил

Дано:m1(р-ра)=50гw(NH3)=6,8% или 0,068m2(р-ра)=62,8г______________Н/Н:соль-?n(соли)=?______________Решения:1)Находим массу аммиака:m(NH3)=m1(р-ра)*w(NH3)m(NH3)=50*0,068=3,4г2)Находим массу NH4OHM(NH3)=17г/мольM(NH4OH)=35г/мольNH3+H2O=NH4OHИз реакции видно что n(NH3)=n(NH4OH)M(NH3):m(NH3)=M(NH4OH):m(NH4OH)17:35=3,4:m(NH4OH)m(NH4OH)=3,4*35/17=7г3)Находим массу SO2m(SO2)=m2(р-ра)-m1(р-ра)m(SO2)=62,8-50=12,8г4)Находим количества вещества NH4OH и SO2 по формуле: n=m/MM(SO2)=64г/мольn(SO2)=12,8/64=0,2мольM(NH4OH)=35г/мольn(NH4OH)=7/35=0,2мольn(SO2)=n(NH4OH)5)Определяем формулу соли.Возможное образование двух солей:1-Сульфит аммония-(NH4)2SO32NH4OH+SO2=(NH4)2SO3+H2Oиз реакции видно что n(SO2)=2n(NH4OH)2-Гидросульфит аммония-(NH4HSO3)NH4OH+SO2=NH4HSO3из реакции видно что n(SO2)=n(NH4OH)В нашей случай NH4OH в недостатке(n(SO2)=n(NH4OH)), по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(NH4OH)6)Определяем количества соли.NH4OH+SO2=NH4HSO3из реакции видно что:n(NH4OH)=n(NH4HSO3)=0,2мольОТВЕТ:Формула-NH4HSO3n(NH4HSO3)=0,2моль