Определить массу алюминия, вступившего во взаимодействие с200г 6,9%-ного раствора серной кислоты.

находим массу серной кислотыm(H2SO4)=200*6.9%*100%=13.8g  Xg        13.8g 2AL+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H22*27       3*98M(Al)=27 g/mol  M(H2SO4)=98 g/molX/54 = 13.8/294X=2.5gответ 2.5 г

Дано:m(p-pa H2SO4) = 200 гω(H2SO4) = 6,9% или 0,069Найти:m(Al) =?Решение.m(H2SO4) = 200 г*0,069 = 13,8 гM(H2SO4) = 98 г/мольn(H2SO4) = 13,8 г/98 г/моль = 0,1408 моль2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Из УХР n(Al) = 2/3n(H2SO4) = (0.1408*2)/3=0,094 мольМ(Al) = 27 г/мольm(Al) = 0.094 моль*27 г/моль = 2,53 гОтвет: 2,53 г