вычислите массу гидроксида натрия который вступает 30г 30% раствора серной кислоты

А что за две молярные массы щелочи ?

Коэффициент перед NaOH

2 стоит. А перед H2SO4 как бы единица, но единицу не пишут..

Да, суть была в том, чтобы учитывая коэффициенты, высчитать отношение реагирующих масс (взяв 1 моль кислоты, ведь именно при нем хим.уравнение реакции приобретает канонический вид).

Полная реакция с H2SO4 у NaOH проходит так:Из уравнения видно, что на одну молярную массу кислоты приходится две молярные массы щелочи. 1 Молярная масса -1(1,008*2+32,06+16*4) (=98,076)Две молярные массы щелочи = 79,996.У нас 30*30%=30*0.3=9 г кислоты. Составляем пропорцию:98.076 - 79.9969 - xx=79,996*9/98,076x=7,341Итак, вот и ответ: 7.341 г.Пишите, если есть вопросы. Успехов :)

Дано:m(p-pa H2SO4)=30 гω(H2SO4) = 30% или 0,3Найти:m(NaOH)=?Решение.m(H2SO4) = 30 г*0,3 = 9 г х г             9 г2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 3H2O2 моль     1 моль40 г/моль  98 г/моль80 г          98 гх:80=9:98х= 7,35 гОтвет: 7,35 г