Чему будет равен pH раствора ,если 10,00 мл 6,2 % раствора KOH разбавить водой в мерной колбе на 2 л?

C1(KOH) = 10pw/M = 10*1*6.2/56 = 1.107 Мn = C*V = 1.107*0.01 = 0.01107 мольC2(KOH) = n/V = 0.01107/2 = 0.0055 MKOH -> K(+) + OH(-)[OH-] = C(KOH)рН = 14 + lgС(KOH) = 14 + lg0.0055 = 11.74