По уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 рассчитайте:
1) массу фосфора, необходимую для получения оксида фосфора (V) массой 28,4 г.
2) объём (при н.у.) кислорода, необходимый для полного сгорания фосфора массой 12,4 г.
3) массу фосфора, на полное сжигание которого израсходовался кислород объёмом 11,2 л (при н.у.)
4) массу оксида фосфора (V), который получится, если фосфор полностью сгорит в кислороде массой 16 г.

M(P2O5)=142г.\мольn(P2O5) = 28.4/142=0.2 моль4Р + 5О2 = 2Р2О5За рівнянням знахлдимо кількість фосфорух/4=0,2/2х=0,4 мольm(P) = n*M(P)=0.4*31=12.4г2) n(P) = m/M(P)= 12.4/31=0.4За рівнянням знахлдимо кількість кисню0,4/4=х/5х=05V(O2)=0.5*22.4=11.2 лАнадогічно до попереніх.