При электролизе соли трехвалентного металла ток силой в 3 А в течение 2 часов выделил на катоде 4,18 г металла. определите какой это металл? Напиши уравнение катодного и анодного процессов,а так же суммарное уравнение электролиза расплава и водного раствора карботана натрия с платиновым анодом.

m(экв Ме)=4,18*96500/3*2*3600=18,67г/мольМ(Ме)=18,67*3=56 Это железо (Fe)При электролизе расплава Na2CO3:(-)катод Na(+) + 1e=Na(+)анод 2CO3(2-)- 4e = O2 + 2CO2суммарное уравнение 4Na(+) + 2CO3(-) = 4 Na + O2 + H2O При электролизе раствора:(-)катод 2H2O + 2e=H2 + 2 OH(-)(+)анод 4OH(-) - 4e =O2 + 2H2Oсуммарно 2H2O = 2H2 + O2