Равновесие реакции Н2 +I2 = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H2]=0.5моль/л; [I2]=0.1моль/л; [HI]=1.8моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI]=0.

^2 этот знак означает второй степень (квадрат)

С° эта С нулевой (пишите в индекс)

n° тоже

Равновесная система- эта система, которая скорости прямого и обратного реакции равны между собой.k1-константа скорости прямой реакции(v1)k2-константа скорости обратной реакции(v2)K-константа равновесия k1=[I2]*[H2]k2=[HI]^2K=k2÷k11)Находим константу равновесия K=[HI]^2÷([I2]*[H2])=1,8^2÷(0,5*0,1)K=3,24÷0,05=64,82)Находим начальные концентрации исходных веществПримим объем системы за 1л, тогда:n=C*V=C*1=Cn=Cn(HI)=1,8мольn(H2)=0,5мольn(I2)=0,1мольЗДЕСЬ:n-количество вещества в равновесном системе. С-концентрацияПротекают две реакции одновременно:H2+I2=v1=2HI2HI=v2=H2+I2Начальные концентрации H2 и I2 равны сумму их концентрации в прямом(v1) и в обратном(v2) реакции, известны лишь их концентрации в прямом реакции, а концентрации иода и водорода получашьихся в результате обратной реакции рассчитаем исходя из концентрации разлогаешьиеся HI в обратном реакции.1,8___x___y2HI = H2 + I22____1___1x=0,9моль(H2)у=0,9моль(I2)n°-начальное количество вещества n°(H2)=0,5+0,9=1,4мольn°(I2)=0,1+0,9=1мольC°-начальная концентрация С°=n°/VC°(H2)=1,4моль/1л=1,4моль/лC°(I2)=1моль/1л=1моль/лОтвет:К=64,8C°(H2)=1,4моль/лC°(I2)=1моль/л