После сильного прокаливания 80 г смеси,состоящий из карбоната натрия и его кристаллогидрата Na2CO3*10H2O?масса ее составила 66,5г.Определите массовую долю кристаллогидрата в исходной смесси. Пожалуйста напишите подробно!!!

при прокаливании данной смеси происходит выделение паров кристаллизационной воды:

Na2CO3*10H2O => Na2CO3 + 10H2O

Масса выделившейся воды:

m(в) = 80 - 66,5 = 13,5 г

количество выделившейся воды:

n(в) = m/M = 13,5/18 = 0,75 моль

в соответствии с формулой кристаллогидрата можем сказать, что из 1 моль кристаллогидрата выделяется 10 моль воды, поэтому количество кристаллогидрата:

n = n(в)/10 = 0,075 моль

масса кристаллогидрата:

m = n*M = 0,075*286 = 21,45 г

массовая доля кристаллогидрата:

W = m/m(общ) = 21,45/80 = 0,268 или 26,8%