Сколько граммов оксида серы образуется при обжиге 200 г FeS2? Вычислите объём оксида серы при 400 К и 120 кПа.

1)Находим объем SO2 при н.у(273K 101.325кПа)M(FeS2)=120г/мольVm=22.4л (при н.у)200г........................................Хл2FeS2+7O2=2Fe2O3+4SO2240г......................................89,6лХ=200*89,6/240≈74.67л2)Находим объем SO2 при 400К 120кПа, используя формулу Бойля-Мариота и Гей-Люссака PV/T=PoVo/ToP=120кПаT=400KPo=101,325кПаVo=74,67лTo=273KV=PoVoT/ToP==(101,325*74,67*400)/(273*120)==92.38л