Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • При сжигании углеводорода образовалось 0,896 л углекислого газа и 0,72 г воды. Относительная плотность углеводорода по азоту равна 1. Найдите молекулярную формулу углеводорода

Ответы 1

  • C_xH_y+O_2=CO_2+H_2O

    1) n(CO_2)=\frac{V}{Vm}=\frac{0,896}{22,4}=0,04моль

    n(CO_2)=n(C)=0,04моль

    2)n(H_2O)=\frac{m}{M}=\frac{0,72}{18}=0,04моль

    n(H_2O)=n(H)=2*0,04=0,08моль

    3)n(C):n(H)\\0,04:0,08\\1:2=>1 - C, 2 - H

     

     

    => CH_2 - простейшее вещество, т.е. такого нет => домножаем на 2 и получаем C_2H_4 - этен.

    4) Зная, что плотность по азоту равна 1 => можно вычислить молярную массу этого вещества:

    M(C_xH_y)=D(N_2)*M(N_2)=1*28=28моль

    5) Теперь, когда мы знаем молярную массу этого вещества => можно проверить количество C_2H_4=28, всё подходит => мы вычислили.

     

    Ответ: C_2H_4 - этен.

     

    • Автор:

      maemfuk
    • 5 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years