• Масса соли, выделевшейся при обработке серной кислоты 75 граммами гидроксида натрия,равна... (помогите пожалуйста дано,найти,решение)

Ответы 1

  • Составим уравнение реакции:

    H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

    Считаем молярные массы веществ:

      а) гидроксида натрия NaOH

        23 + 1 + 16 = 40 (г/моль). В уравнении учавствуют 2 моль, поэтому 40*2 = 80 г.

      б)  Сульфата натрия Na2SO4 

        23*2 + 32 + 16*4 = 142 (г/моль).

    Составляем пропорции и находим масу выделенной соли:

    142 * 75 / 80 = 133 (г).

    Ответ: масса Na2SO4 = 133 г.

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    • Автор:

      macario
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years