найти объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 120г 15-% раствора серной кислоты с раствором карбоната натрия.

даноm(ppaH2SO4)=120 gW(H2SO4)=15%---------------------------V(CO2)-?находим массу вещества серной кислотыm(H2SO4)=120*15%/100%=30 g 30                                                      XLH2SO4+Na2CO3-->Na2SO4+H2O+CO2    98                                                         22.4M(H2SO4)=98 g/mol Vm=22.4L/mol30/98 = X/22.4X=6.86 лответ 6.86 л