Часть А.

А1. Химический элемент расположен в 3 малом периоде, IV группе, главной подгруппе:

1) Ga    2) Si    3) Ti    4) C

 

А2. На внешнем энергетическом уровне у атома Na находится:

1) 3e    2) 8e    3) 5e    4) 1e

 

А3. Относительная атомная масса  алюминия равна:

1) 26     2) 25     3) 27     4) 13

 

А4. Какая группа веществ относится к сложным:

1) NaCl, O3, Cl2, H2О                                 3) H2SO4 , NH3 , SiО2,  ZnO

2) CaCO3, O2, Cu, HNO2                             4) KCl , P4, Br2 , Fe

 

А5. Ковалентная неполярная связь в молекуле:

1) PH3   2) P4    3) NaBr     4) H2O

 

А6. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:

1) Mg3P4    2) P2O5    3) H3PO4    4) P2O3

 

А7. К физическим  явлениям относится :

1) горение магния                           3) замерзание воды

2) ржавление железа                      4) горение угля

 

А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении   МnO2 + C→CO + Mn

 1) 4      2) 3      3) 6      4) 7

 

А9. Фосфат натрия Na3PO4 диссоциирует на ионы:

1) Na+   и  PO 3-                     3) 3Na+   и  PO43-           

 2) 3Na+  и  4 PO43-               4) Na3+ и  PO43- 

 

А 10. Массовая доля кислорода в карбонате кальция  равна:

1)0,16     2) 0,48      3) 0,3      4) 0,25

 

 

 

 Часть 2

Часть 2 состоит из 3 заданий, на которые надо дать краткий ответ  в последовательности цифр.

 

Часть В.

 

В1. Установите соответствие.

Формула оксида                                                      Формула гидроксида

А. N2O5                                                                    1) MgOH

Б. CO                                                                       2) KOH

В.K2O                                                                      3) Mg(OH)2

Г. MgO                                                                    4) H2SO4

                                                                                 5) HNO3

                                                                           

В 2. В приведенном списке выберите вещества, с которыми взаимодействует соляная кислота:

1.     оксид углерода (IV)

2.     оксид железа (III)

3.     гидроксид натрия

4.     оксид серы (IV)

5.     нитрат натрия

 

В 3. Найдите в списке описание осуществимых реакций:

1.     взаимодействие соляной кислоты с цинком

2.     взаимодействие раствора нитрата кальций с оксидом цинка

3.     взаимодействие гидроксида цинка с раствором серной кислоты

4.     взаимодействие оксида фосфора (V) с оксидом серы (VI)

5.     взаимодействие растворов силиката калия и серной кислоты.

 

Часть 3

Часть 3 содержит 2 наиболее сложных заданий по органической химии. Задания С1-С2 требуют развернутого ответа.

 

С 1. Составьте уравнения реакций, протекающих по схеме превращений. Укажите типы реакций.

 

Р  +О2     Х1            Н3РО4   +СаСl2   X2

 

С2. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г     10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).

Часть А:

А1-2, А2-4, А3-3, А4-3, А5-2, А6-4. А7-3, А8-3, А9-3, А10-2

Часть Б:

В1) В-2, Г-3

В2) 2,3

В3) 1,2,3,5

Часть С:

1)

Р  +О2     Х1            Н3РО4   +СаСl2   X2

4P + 5O2 = 2P2O5  (тип реакции: соединение)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (тип реакции: соединение)

2H3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6HCl (тип реакции: обмен)

Вещества:

Х1  - P2O5 (пентаоксид дифосфора)

Х2 -  Ca3(PO4)2 (фосфат кальция (II))

2) Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 112 г     10 %-го раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа (III).

Дано:

m р-ра(KOH) = 112 г           

Wр-ра(KOH) = 10%

Найти:

m(Fe(OH)3)

Решение:

m(р.в.) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(KOH) = (112 г ∙ 10%)\100% = 11,2 г

  11,2 г                     х г

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓  + 3KCl

  168 г                    107 г

11,2 г --- х г

168г --- 107 г

х = 11,2 г ∙ 107 г\168 г = 2,9 л

n (CO2) = V\Vm = 2,9 л\ 22,4 моль\л = 7,1 г

ответ: m(Fe(OH) = 7,1 г