Смешали два раствора. Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй – 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытка реагента. Прошу ответь не просто 1+1=2 а прям с объяснением как оно вышло

M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль; M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль; М(KNO3)=39+14+48=101 г/мольВзаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. Так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию:KOH + HNO3 = KNO3 + H2O56 г       63 гх г          44,1гх=(44,1*56)/63х = 39,2 г KOH Это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. То есть именно KOH был в избытке.44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента.А массу соли найдем с помощью пропорции:KOH + HNO3 = KNO3 + H2O            63 г        101 г            44,1 г        х г             х =(44,1*101)/63            х = 70,7 г соли