Вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 320 грамм 15% раствора гидроксида натрия с раствором хлорида железа 2

я исправил

Ещё раз спасибо)

Может есть ответ? Не уверен в решении, но я решал бы так:Дано:m (NaOH) = 320гw (NaOH) = 15%Найти:m (Fe(OH)₂)Решение:Уравнение реакции:2NaOH+FeCl₂ = 2NaCl+Fe(OH)₂↓Mr(NaOH) = 32+1+16=40г/мольMr(Fe(OH)₂) = 56+16*2+1*2=90г/мольМасса NaOH в реакции: 15% от 320г = 0,15*320=48гНайдем массу Fe(OH)₂ через пропорцию: допустим в реакции FeCl₂ с 48г 80-ти "молярного" NaOH (по условию реакции умножаем Mr на коэф 2) получается Х г 90 "молярного" Fe(OH)₂ =  =  = 54гОтвет: m (Fe(OH)₂) = 54г