1.Укажите нерастворимый гидроксид: 1) NaOH 2) CsOH 3) LiOH 4) Fe(OH)3 5) Ba(OH)2 2.Какой тип соли образуется при взаимодействии одного моль гидроксида цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль

3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг

4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная

5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %

1)-4

2)-2

3)2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O

n(CuO)=4/80=0.05моль

n(Cu(NO3)2)=n(CuO)=0.05моль

m(Cu(NO3)2)=0.05*188=9.4г

3)-2

4)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

n(NaOH)=12/40=0.3моль

n(HNO3)=18.9/63=0.3моль

Реагенты используются полностью ,поэтому среда юудет нейтральной.

4)-3)

5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2

n(Zn)=20.4/65=0.314моль

n(h2)=6.272/22.4=0.28моль

n(примесей)=0.314-0.28=0.034моль

w(примесей)=0.034/0.314*100%=10ю78%

5)-1