1.Расположите следующие химические элементы в порядке ослабления неметаллических свойств :Ge, S, Sn, In, Se

2.Опишите строение иона 12Mg(2+)

3.Сравните молярные массы нитрата кальция и сульфата меди (II) г/м

4.Рассчитайте объём 15 ммоль кислорода (O2)

5.Определите массу хлорида бария в 300 г 8% его раствора 

6.Установите соответствие каждого из предложенных веществ с определённым классом неорганических соединений : A. Na2S; Б. Fe(OH)3 ; В. H2SO4; Г. CaO

7.Напишите формулы слдующих соединений: A. Хлорид алюминия; Б. Гидроксид натрия; В. Серная кислота; Г. Оксид лития

8. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы хим. реакций ;

А. Al+H2O--->Al(OH)3+H2 (стрелка  вверх)

Б. Al2(SO4)3+AgNO3--->Ag2SO4(стрелка вниз)+Al(NO3)3

В. BaO+P2O5--->Ba3(PO4)2

Г.H2O--->H2(стрелка  вверх)+O2(стрелка вверх)

9.Сколько грамм гидроксида меди (II) выпадает в осадок при взаимодействии 800 мг сульфата меди (II) с необходимым количеством раствора гидроксида натрия?

10.С сульфатом цинка и гидроксидом натрия , а также с сульфатом цинка и с фосфорной кислотой составить уравнения возможных реакций в молекулярном и в ионном виде

11. Даны вещества, формулы которых SO2, NAOH, FeCL2, Al. Составить уроавнения всех возможных реакций между ними.