Смесь состоящую из серы массой 6,4 г. и углерода 2,4 г. полностью сожгли в кислороде. Определите суммарную массу продуктов реакции. Срочно решите!!

спасибо большое))

S+O2=SO2C+O2=CO2количество молей=6,4\32=0,2 мольколичество молей углерода=2,4\12=0,2 мольвсего количество молей продуктов=0,4 молеймасса оксида серы=0,2х64=12,8 грамммасса углекислого газа=0,2х44=8,8 граммавсего масса продуктов=12,8+8,8=21,6 грамма64 г\моль-это молярная масса оксида серы44г\моль-это молярная масса углекислого газа

C + O₂ = CO₂ S + O₂ = SO₂ n(S)=m/M=6,4/32=0,2 мольn(SO₂)=0,2 мольm(SO₂)=0/2*64=12,8 гn(C)=2,4/12=0,2 мольn(CO₂)=0,2 мольm(CO₂)=0,2*44=8,8 г8,8+12,8=21,6 г масса смеси