• с водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 гр.Из раствора выделили при выпаривании 12 гр гидрооксида натрия.Какова массовая доля выхода продукта реакции оттеоретически возможного?

Ответы 2

  • 2Na₂ + 2H₂O =2NaOH + H₂

    m2na₂=4*23=92 г

    m2h₂o=2(2+16)=36 г

    m2naoh=2(23+16+1)=80 г

     

    80*9,2/92=8 г теоретически возможно

     

    нет ошибки в условии 12 г ???

     

    100*12/8=150 %

  • 2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2

    ищем молярную массу натрия и гидроксида натрия.

    M(Na)=23 г/моль т.к натрия 2моль по уравнению значит M(Na)=23*2=46грам

    аналогично М(NaOH) = 23+16+1=40 , М(NaOH)=40*2=80грам

    теперь составляем пропорцию по уравнению

    9,2/46=x/80 , за х берем массу гидрооксида теоритическая. х=16грам

    смотрим: 16грам-100процентов, а 12грам-у процентов.

    отсюда у=75процентов 

    • Автор:

      spud
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years