Рассчитайте рН раствора, полученного при прибавлении к 100мл 0,5 моль/л раствора хлороводородной кислоты 400 мл воды. (расчет произвести с учетом Iс)

Дано:V1(p-pa)=100мл=0,1лV(H2O)=400мл=0,4лC1(HCl)=0,5моль/л_____________________Найти:pH(р-ра)Решение:1) Находим количество вещеста хлороводорода в исходном растворе n=C*V(л)n(HCl)=0.5*0,1=0,05моль2) Находим объем полученного раствора V2(p-pa)=V1(p-pa)+V(H2O)==0,1+0,4=0,5л3)Находим концентрацию полученного раствора C=n/VC2(HCl)=0,05/0,5=0,1моль/л4)Находим pH полученного раствора:HCl<-->H^(+) + Cl^(-)Так как HCl является сильным электролитом, концентрация ионов водорода практически равна концентрацию хлороводорода:[H+]=[HCl]=0,1моль/лpH сильной кислоты:pH=-Lg [H+]=-Lg0,1=1Ответ: pH=1