к раствору массой 25 г с массовой долей khco3=10% добавили 28 г раствора с w(KOH)=10% . Установите массовые доли в конечном растворе

Дано:m₁(p-pa) = 25гw₁(KHCO₃) = 10%m₂(p-pa) = 28гw₂(KOH) = 10%Найти:w в конечном р-реРешение:m(KHCO₃) = w₁(KHCO₃)*m₁(p-pa) = 25*0,10 = 2,5гm(KOH) = (аналогично) = 2,8гKHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂OMr(KHCO₃) = 100 г/мольMr(KOH) = 56 г\мольMr(K₂CO₃) = 138 г/мольИщем избыток (по KHCO₃):1,4г необходимая для реакции масса KOH. Следовательно KOH дан в избытке. Масса избытка = 2,8г-1,4г = 1.4г m(KOHизб).Считаем по недостатку (KHCO₃) всё остальное:m(K₂SO₄) = 3,45гm(смеси) = 2,8+2,5 = 5,3гЗначит в растворе остается 3,45г K₂CO₃, 1,4г избытка KOH и вода.m(H₂O) = 5,3-3,45-1,4 = 0,45гw(KOH) = % = 26%w(K₂CO₃) = % = 65%w(H₂O) = % = 9%Ответ: Массовые доли в конечном растворе - w(KOH) = 26%, w(K₂CO₃) = 65%, w(H₂O) = 9%