Хлороводород, полученный сульфатным способом из хлорида натрия массой 11,7 г, пропустили через раствор нитрата серебра. Получили осадок массой 20,09 г. Считая, что выход продукта второй реакции количественный, определите выход хлороводорода.

Дано:m(NaCl) = 11,7гm(AgCl) = 20,09гНайти:φ(HCl)Решение:NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HClMr(NaCl) = 58,5 г/мольMr(HCl) = 36,5 г/мольm(HCl) = 7,3гAgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃Mr(AgCl) = 143,5 г/мольm(HCl) которая требуется для образования осадка AgCl массой 20,09г:5,11г.m(HCl) который останется после реакции: 7,3-5,11 = 2,2гMr(AgNO₃) = 167 г/мольm(AgNO₃) = 23,38гm(смеси) = 23,38+7,3=30,68гφ(HCl)=ω(HCl) = % = 7,1%Ответ: φ(HCl) = 7,1%