Какая масса алюминия, потребуется для получения водорода, необходимого для восстановления оксида меди(II) из малахита CuCO3*Cu(OH)2 массой 6,66г?

Дано:m(Cu₂CO₃(OH)₂) = 6,66гНайти:m(Al)Решение:1) ищем массу оксида меди, который образуется при разложении малахита;2) ищем массу водорода, которая нужна для восстановления этого оксида;3) ну и как один из способов получения водорода с помощью алюминия, это реакция алюминия с кислотой;1. Cu₂CO₃(OH)₂ = 2CuO + CO₂ + H₂OMr(Cu₂CO₃(OH)₂) = 221 г/мольMr(CuO) = 79,5 г/моль (по реакции 159)m(CuO) = 4,8г2. CuO + H₂ = Cu + H₂OMr(H₂) = 2 г/мольm(H₂) =  0,12г3. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂Mr(Al) = 27 г/моль (по реакции 54)m(H₂) = 1,08гОтвет: m(Al) = 1,08г