сколько граммов 65% Угольной кислоты можно получить из 31 г карбоната кальция, содержащего 5% примесей?

даноW(H2CO3)-65%m(CaCO3)=31 gW(CaCO3)=5 %-------------------m(H2CO3)-? Находим массу чистого CaCO3m(CaCO3)=31-(31*5%/100%)=29.45 gнаходим массу теорит. угольной к-ты 29.45                                      XCaCO3+2H2O-->Ca(OH)2+H2CO3  100                                             62 M(CaCO3)=100 g/mol , M(H2CO3)=62 g/molX=29.45*62/100=18.26 gнаходим массу практ. угольной к-тыm=18.26*65%/100%=11.87 gответ 11.87 г