Рассчитайте , какая масса хлорида кальция получится при взаимодействии 1 кг известняка , содержащего 90% карбоната кальция , с избытком соляной кислоты

Дано:m(известняка) = 1000гw(CaCO₃) = 90%HCl избытокНайти:CaCl₂Решение:m(CaCO₃) = 0,90*1000 = 900гCaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂CO₃ (H₂O + CO↑)Mr(CaCO₃) = 100 г/мольMr(CaCl₂) = 111 г/мольm(CaCl₂) =  \frac{900*111}{100} = 999гОтвет: m(CaCl₂) = 999г