К 50 г 4% -ного раствора бромида алюминия прибавили 50 г 4% -ного раствора гидроксида натрия. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Дано:m(AlBr₃) = 2г (50*0,04)m(NaOH) = 2г (50*0,04)Найти:ω веществ в р-реРешение:Если даны массы двух реагирующих между собой веществ, то скорее всего одно из них в избытке. Этот избыток (если он есть) тоже остается в конечном растворе.AlBr₃ + 3NaOH = 3NaBr + Al(OH)₃Mr(AlBr₃) = 267 г/мольMr(NaOH) = 40 г/моль (по реакции 120)Mr(NaBr) = 103 г/моль (по реакции 309)Mr(Al(OH)₃) = 78 г/мольНайдем сколько г NaOH требуется для реакции с 2г AlBr₃:0,89 г (по условию дано 2г, значит NaOH дан в избытке и он тоже останется в конечном растворе).m(NaOH)изб = 2 - 0,89 = 1,1гИщем по недостатку все остальное:m(NaBr) = 2,3гm(Al(OH)₃) = 0,6гТакие задачи можно проверить. Масса смеси NaOH и AlBr₃ = 2 + 2 = 4г.Значит и масса продуктов должна быть тоже 4г. Считаем: m(NaBr) + m(Al(OH)₃) + m(NaOH)изб = 2,3 + 0,6 + 1,1 = 4г. Все верно.Ищем массовые доли. Делим массы веществ на массу смеси:ω(NaBr) = % = 57,5%ω(Al(OH)₃) = % = 15%ω(NaOH) = % = 27,5%Ответ: ω(NaBr) = 57,5%, ω(Al(OH)₃) = 15%, ω(NaOH) = 27,5%